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浙教版九年级上科学学问点总结

日期: 2019-07-09   浏览: 次  

  浙教版九年级上科学学问点总结_科学_初中教育_教育专区。第一章 摸索物质的变化 第一节 物质的变化 一、物质是正在不竭变化着的 物理 变化 没有新物质发生,只要形态、形态的改变 本色 间的距离发生改变 不需要发生化学变化就能表示出来的性质 性质 颜色;气

  第一章 摸索物质的变化 第一节 物质的变化 一、物质是正在不竭变化着的 物理 变化 没有新物质发生,只要形态、形态的改变 本色 间的距离发生改变 不需要发生化学变化就能表示出来的性质 性质 颜色;气息;软硬;物质的消融性;液体的 沸点;晶体的熔点 化学 新物质的发生 形成物质的的原子从头组合, 构成新的 只正在化学变化中表示出来的性质 酸碱性;可燃性 二、探究物量变化的方式 通过察看和尝试等来寻找物量变化的。 物量变化的: 生成沉淀、颜色改变、气体发生、温度变化、性量变化、发光发烧、 PH 变化、形态变化等。 物量变化纪律的使用 ――按照物质的变化纪律,我们能够猜测物质的性质和用处。 ――寻找未知物质、成立物量变化模子等。 第二节 摸索酸的性质 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成挪动离子的过程叫电离; 酸正在水中电离时生成的阳离子只要氢离子 H+;发生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸:酸是正在水中电离时,生成的阳离子都是(H+)这一种粒子的一类物质 酸的配合特点——电离发生的阳离子都只要 H+ 三、酸碱剂 1)定义: 正在酸或碱溶液里能显示出分歧颜色的物质叫做酸碱剂. 2)常见的酸碱剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3)感化:能够定性地丈量溶液的酸碱性. 4)常见的酸碱剂变况 剂 酸性溶液 (PH7) 碱 性 溶 液 (PH7) 石蕊试液(紫色) 红色 蓝色 酚酞试液(无色) 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 结论:①pH 试纸能显示酸性的强弱,而酸碱剂则只能溶液能否显酸性。 ②酸能使剂变色,此中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。 1 ②酸+金属=盐+氢气 ③酸+金属氧化物=盐+水 ④酸+碱= 盐+水 ⑤酸+盐 =新盐+新酸 2五、CO3 的查验:加盐酸,能发生使石灰水变混浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 六、SO42-的查验方式:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液呈现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不用融。 Cl-的查验方式:滴加硝酸银 AgNO3 溶液呈现白色沉淀氯化银 AgCl,再滴入稀 硝酸,沉淀不用融。 查验 Cl-和 SO42-时,要加几滴稀硝酸,目标是除去 CO32—等杂质离子的干扰。由于 CO32—取 AgNO3 或 BaCl2 溶液接触时,也有白色沉淀 Ag2CO3、BaCO3 生成,但这 些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存正在 Cl-和 SO42-时,该当先查验 SO42-,并且用 Ba(NO3)2 溶液 和稀硝酸取代 BaCl2 溶液和盐酸做试剂。且需将 BaSO4 沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3 溶液和稀硝酸查验 Cl-。 由于硫酸银微溶于水,若是溶液中 SO42-浓度较大, - - 先查验 Cl ,插手 AgNO3 溶液时,会生成 Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰 Cl 的查验。 八、盐酸(氯化氢溶液) ①主要的物质:a. 盐酸是无色液体(工业盐酸因为混有 Fe3+而呈) , 有刺激性气息,有酸味。 b. 易挥发,浓盐酸正在空气中构成白雾(缘由是:浓盐酸挥发出的 氯化氢气体取空气中水蒸气接触,构成的盐酸的小液滴) 。 九、硫酸 H2SO4 ①物质:无色、油状、稀薄液体、不易挥发。 ②稀 H2SO4 有雷同稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H2SO4 的特征 a. 吸水性:可接收气体含有的水分。常用做不取它反映气体的干燥剂,如 CO2 等 b. 脱水性:能把由碳、氢、氧等元素构成的化合物里的氢、氧元素按 2:1 的比例 从上述化合物中篡夺出来,使之发生碳化现象。 c. 氧化性:浓 H2SO4 的氧化性很强,它取金属起反映时,一般生成水。 d. 浓 H2SO4 稀释要放出大量的热。 留意尝试操做: 把浓 H2SO4 沿着容器壁慢慢地注入水里,并不竭搅动,使发生的热量敏捷扩散。切不成把 水倒进浓 H2SO4 里(!) 十、硝酸 HNO3 ①物质:无色、有刺激性气息,液体,易挥发;能正在空气中构成硝酸小液滴而成 白雾。 ②硝酸也有雷同盐酸的化学性质。 ③硝酸的特征:强氧化性,取金属反映不发生 H2,而是水,能强烈侵蚀衣服和皮肤,使 用时小心。 2 第三节 摸索碱的性质 一、碱的涵义:碱是电离时发生的阴离子全数是 OH-的化合物。 碱的通性: 1)碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红. 2)碱跟酸感化生成盐和水,这种反映也叫中和反映。NaOH+HCl=NaCl+H2O 3)非金属氧化物+碱反映=盐+水:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4)盐+碱=另一种碱+另一种盐:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 以上碱的化学性质要留意: 1) 只要可溶性碱才能满脚以上四条性质,难溶性碱只能满脚第 2 条 2) 第 4 条加入反映的盐和碱必需都是可溶性的。 二、中和反映: 定义:碱跟酸感化生成盐和水的反映叫中和反映。 中和反映的使用: 农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目标.石油工业上用氢氧 化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4];医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。 中和反映的本色: 本色是酸电离的 H+取碱电离的 OH-连系成中性的水 三、碱的个性: 1、氢氧化钠(化学式:NaOH ) 俗名:烧碱、火碱和苛性钠 NaOH 是一种白色固体, NaOH 正在空气中易潮解。 极易溶于水、消融时放出大量的热。 具有强烈的侵蚀性 ,能消融无机物,利用时必需十分小心。 碱的水溶液有滑腻感。 2、氢氧化钙: (化学式:Ca(OH)2) 俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 Ca(OH)2 是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2 也具有必然的侵蚀性. Ca(OH)2 具有碱的共性 第四节 几种主要的盐 一、 什么是盐 ①盐是电离时能发生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 ②盐是酸跟碱中和的产品。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子连系而成。 ③盐晶体除有各类颜色外,还有法则的几何外形。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O) (1)常温下,晶体正在空气中易风化,而得到结晶水而成为碳酸钠白色粉末(化学式 为:Na2CO3) ,俗名为纯碱或苏打。 3 含有必然数目水的物质称为结晶水合物。 (2)CO32-的查验方式 :往某化合物中滴加盐酸,如有气体生成而且该气体能使石灰 水变混浊,则申明该化合物中含有 CO32-。 2、碳酸钙(CaCO3 ) 碳酸钙是主要的建建材料。 (1)纯洁的碳酸钙岩石叫汉白玉。 (2)因含杂质而有斑纹的碳酸钙叫大理石。 (3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 3、食盐(NaCl)白色固体、易溶于水 来历:次要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方式:消融-过滤-蒸发结晶 用处:1、食盐不只是人类不成贫乏的食物,并且是主要的化工原料。 2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制心理盐水(0.9%) 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为心理盐水。 4、盐的性质: (1)酸+盐 → 新酸+新盐 (2)碱+盐→新碱+新盐 (3)盐+盐→新盐+新盐 (4)某些盐加热能分化 三、制取盐的可能路过 金属+酸 → 盐+氢气: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 酸+金属氧化物 → 盐+水: 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 酸+碱 → 盐+水: NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱+非金属氧化物 → 盐+水: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 金属+盐 → 新金属+新盐: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 酸+盐 → 新酸+新盐: 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 碱+盐 → 新碱+新盐: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 盐+盐 → 新盐+新盐: AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ 四、复分化反映:因为化合物互订交换成份生成新的化合物的反映。 复分化反映发生的前提是: 1)生成物中有沉淀、气体、水三者之终身成。 2)没有酸加入的反映要求反映物必需都是可溶的。 (无酸皆可溶) 五、消融性: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最初说碱类,只溶钾钠铵钙钡。 六、盐取化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等做原料,颠末化学加工精制而成的肥料(简称化肥) 。 2、化肥的类型: 氮肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥:化肥中含有两种或两种以前次要养分元素的称复合肥。 4、氮肥感化:铵盐为从,还包罗硝酸盐和尿素。能促使农做物的茎叶发展富强,含有组 成叶绿素的主要元素。 磷肥感化:推进农做物要根系发财,加强接收养份和抗寒抗旱能力,推进做物穗数增 多,籽粒丰满等。 钾肥感化:推进农做物发展兴旺,茎杆粗壮,加强抗病虫害能力,推进糖和淀粉生成。 5、铵根离子的查验: 往溶液中滴入氢氧化钠溶液,如有气体生成,而且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色, 申明原溶液中含有铵根离子。 4 第五节 寻找金属变化的纪律 1、金属:正在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁。 2、金属用处:糊口用品,衡宇建建,交通东西,农业出产。 3、金属物质:有光泽、比力硬,有延展性、有导电性。 4、金属取非金属的次要性质差别 金属 非金属 有金属颜色 有多种颜色 有延展性 不具延展性 有可锻性 不具可锻性 硬度大 硬度不分歧 有优良的导电性 不导电 有优良的导热性 不导热 密度大 密度小 熔点高 熔点低 5. 金属的化学性质 金属跟氧气的反映 有些金属能正在空气中燃烧,如镁; 有些金属能正在纯氧中燃烧,如铁; 有些虽不克不及燃烧,但也会反映,生成氧化物,如铜、铁、铝等别离能生成氧化铜、氧化 铁、氧化铝。 金属跟酸的反映 铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反映发生氢气,而铜等却不克不及跟稀硫酸、稀盐 酸反映。 金属跟某些盐溶液反映能生成新的盐和新的金属 6. 金属勾当性挨次: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属勾当性由强逐步削弱 金属勾当性挨次的使用纪律: 金属跟酸反映:正在金属勾当性挨次中,只要排正在氢前面的金属能够把酸中的氢置换出 来。 金属跟盐溶液的反映:正在金属勾当性挨次中,只要一种勾当性较强的金属才能把另一 种勾当性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 7.正在反映物之间电子发生转移的反映,称为氧化还原反映。 置换反映都是氧化还原反映。 第六节 无机物的存正在和变化 一、一些简单的无机物 5 1.无机物的概念。 (1)凡是将含碳的化合物叫无机化合物,简称无机物。 跟无机物相对应的是无机物,它包罗单质和无机化合物 。 (2)碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽是含 碳 的化合物,但因为它们正在布局、构成、性 质上都跟无机化合物类似,所以,凡是将它们归到无机物中。 (3)无机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 2.甲烷 (1)甲烷的化学式为 CH4,它是最简单的一种无机物。 (2)沼气、天然气和石油气的次要成分都是甲烷。火星的大气层也发觉有良多的甲烷 (3)因为甲烷气体取空气或氧气夹杂点燃时,易发生爆炸,故利用前需要验纯 。家庭正在 利用沼气或天然气体做燃料时要留意平安。 3.除甲烷外, (1) 打火机中液体的次要成分---丁烷(C4H10) ,易被液化、具有可燃性 它正在空气中燃烧的化学方程式:2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O (2) 乙炔 C2H2 , 具有可燃性, 燃烧能发生 3000 度以上的高温, 能够用于焊接和切割金属。 它正在空气中燃烧的化学方程式: 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O 4.无机物的特征。 (1)大部门无机物熔点较低,易挥发,不易导电,易燃烧等。 (2)很多无机物,如酒精、、苯等都是常见的、很好的溶剂 5.无机物的用处。 (1)甲烷是常见的洁净燃料。 (2)乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。 (3)乙烯是主要的化工原料。 (4)酒精用于消毒和做燃料。 (5)乙酸用做食醋。 二、对生命勾当具有严沉意义的无机物 1.无机物是生物体各组织的次要成分。人体的发展发育和体内各组织的新陈代谢,都需要 各类无机物的参取。 2.人体内最根基的无机物有糖类、卵白质、脂肪等。 (1)糖类是人体耗损能量的次要来历(供能物质) ,也是合体中很多主要化合物的原 料。常见的糖类有葡萄糖(单糖) 、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖,最简单的糖类是葡萄糖 (C6H12O6) 。 (2)卵白质是形成生物体的根基物质,卵白质是细胞布局里最复杂多变的一类大。 相对量约正在 1.2~100 万之间。卵白质由 C、H、O、N 四种元素构成。 (3)脂肪:由碳、氢、氧三种元素构成,摄入的脂肪,一部门通过氧化为生命勾当 所需的能量,另一部门以储存能量的形式存正在于体内(皮下脂肪) 。 3.人每天摄取的食物,大部门都是无机物。这些无机物正在生命勾当中颠末消化接收、储存、 、耗损等过程不竭地变化着,实现各类物质的和能量的转移。 4.天然界物质轮回的根基路子。 (1)天然界中各类无机物通过被动物接收,从天然进入生物圈,变成无机物。 (2)通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸感化,将无机物为无机物, 通过生物的分泌物和尸体的分化,使无机物变成无机物,回到天然中去。 6 第二章 物质取材料操纵 第 1 节 物质的分类和操纵 物质的分类 夹杂物 两种或两种以上物质构成 注: 同种元素构成的物质, 空气、 NaCl 可能为夹杂物(O2+O3) 溶 液 、 盐 酸、合金 可 用 物 理 由形成分歧物质的微粒形成 (过滤,结 晶,蒸馏) 无固定构成和性质 或者化学方 法分手成各 各物质连结其原有性质 物 特征:金属光泽、延展性、导电性(强弱挨次: 金属 银铜铝铁) 、导热性、硬度大、密度和熔点高 物 物 单质 独一的液态金属:水银(汞) 由同种物质 单质 独一的液态非金属:溴 构成 石墨 C:导电性优良,但金属(金属必然能 非金属 导电、 导热, 但能导电导热的单质不必然是金属) 单质 由形成同种 物质的微粒 形成 质 有固定构成 和性质 各成分不保 持其原有性 质 无机化合物 天然界硬度最大的物质:金刚石 C 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 一般有 C、H 等元素,因而燃烧生成的产品为 CO2 和 H2O CH4(最简单的无机物) 2H5OH 等 、C 无机化合物必然含有 C 元素,但含有 C 元素的 化合物不必然是无机物。 化合物 无机化合物 第 2 节 物质的纪律 1、物质的纪律 非金属单质——化合物 S+ O2=点燃=SO2 (刺激性,有毒,污染空气) 4P+5O2=点燃=2P2O5 (除去空气中少量氧气) 7 C+O2=点燃=CO2 (氧气充脚) 2C+ O2==2CO (氧气不充脚) 某些非金属氧化物+H2O——酸 CO2+H2O=H2CO3 (CO2 通入紫色石蕊尝试变红色,加热又变紫色) SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4 金属单质——化合物 2Mg+O2=点燃=2MgO (发出耀眼强光,生成白色固体) 2Cu+O2=加热=2CuO (红色的铜正在空气中加热变黑色) 2Fe+2O2=点燃=Fe3O4 (火星四射,生成黑色固体) 某些金属氧化物+H2O——碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2 K2O+ H2O=2KOH CuO、Fe2O3 不克不及,由于对应的碱不溶 金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物 Fe+S==加热=FeS 2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3 化合物间彼此纪律: *任何酸和碱都能发生中和反映 *任何碳酸盐和酸都能反映生成 CO2↑ *盐+盐、盐+碱的反映中,反映物必需可溶,且要满脚复分化反映的前提(生成有气 体,水或沉淀) *盐+金属的反映中,反映的盐必需是可溶的。因而一些很是活跃可以或许跟水发生发应的金属 (K、Ca、Na 等)不合适要求 2、物质的辨别: HCl 及盐酸盐(Cl-) :用 AgNO3 溶液和稀 HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl↓) H2SO4 及硫酸盐(SO42-):BaCl2 溶液和稀 HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4↓) 碳酸盐的查验(CO32-) :用稀 HCl 和石灰水 Ca(OH)2 酸和碱的查验:酸碱剂或 PH 试纸 3、物质的揣度: 沉淀:蓝色沉淀 Cu(OH)2;红褐色沉淀 Fe(OH)3;白色沉淀且不溶于稀硝酸 AgCl、BaSO4 溶液颜色: Cu2+溶液为蓝色,CuSO4 溶液、CuCl2 溶液 Fe3+溶液为,FeCl3 溶液 Fe2+溶液为浅绿色:FeCl2 溶液,FeSO4 溶液 黑色固体:CuO、C、Fe3O4 红色固体:Cu 8 4、物质的俗称 烧碱(苛性钠) :NaOH 纯碱(苏打) :Na2CO3 小苏打:NaHCO3 生石灰:CaO 熟石灰(消石灰) :Ca(OH)2 石灰石(大理石) :CaCO3 胆矾:CuSO4*5H2O 4、氧化还原反映: 含氧化合物里的 O 被篡夺的反映叫还原反映;能从氧化物中篡夺 O 的能力叫做还原性; 具有还原性的物质叫还原剂 还原剂—夺氧—被氧化 (化合价↑) 氧化剂—失氧—被还原 (化合价↓) 5、金属的冶炼 常见还原剂:C、CO、H2 C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑ 2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 1) C:黑色固体逐步变为红色,石灰水变混浊 2) H2:试管内黑色粉末变红色,试管口呈现水珠 步调:尝试起头时先通入 H2, 一段时间后再加热(防止氢气取空气夹杂加热时试管爆裂) ; 尝试竣事后,先熄灭酒精灯,继续通入 H2, 曲到试管冷却为止(防止灼热的铜被空气中的 氧气氧化成氧化铜) 提醒:试管口要略低于试管底,防止反映生成的水倒流。 导管贴试管上壁伸入试管底部 3) CO:最好正在通风橱中进行。尝试时该当先通一会 CO,以解除试管中的空气,防止 CO 取空气夹杂加热时惹起爆炸。 多余的 CO 不克不及间接排到空气中,应对着火焰烧掉(尝试安拆结尾设置点燃的酒精灯燃烧尾气) 9 第 3 节 常见的材料 合金:两种或两种以上的金属(也能够是金属盒非金属)熔合正在一路具有金属特征的物质 合金具有金属特征,其机能比纯金属更好,硬度更大。 钢是最常见、使用较广的一种合金,由 Fe 和 C 构成的合金 金属锈蚀的前提:空气和水分 金属防锈办法: 膜法:油漆、涂油、电镀、烤蓝等 改变金属内部布局:不锈钢 金属的污染取除污 风险:华侈资本和能源 土壤布局 有毒金属离子污染土壤、水源、生态 沉金属会正在生态系统的食物链里流动,形成生物污染 办法:分类收受接管有用垃圾 对工业废水进行金属除污处置,达标排放 对工业废渣中的金失实行轮回再生 用无铅汽油取代含铅汽油,用无 P 洗衣粉取代有 P 洗衣粉 不随便丢弃废旧电池和废旧金属 无机物非金属材料:水泥 (石灰石取黏土煅烧后加石膏磨细) ,玻璃(石英+石灰石)和 陶瓷 无机合成材料:合成塑料、合成纤维和合成橡胶 第 4 节 材料的成长 按照人类正在分歧期间的材料成长环境,可将人类的汗青分为旧石器时代、新石器时代、铜 器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代 当前最令人关心的材料:光电子消息材料、先辈复合材料、超等陶瓷材料、新型金属材料、 新型高材料、超导材料、纳米材料等 纳米材料:以纳米为单元的超等细小颗粒(材料) ,称为纳米材料 特征:正在机械强度、磁、光、声、热等方面取通俗有很大的分歧。 10 第三章 能量的取守恒 第一节能量的彼此 1、 人类利用的常规能源,如煤、石油、天然气等,归根究底,它们来自 太阳 能。 2、大量的现实表白,天然界中的各类形式的能量都不是 孤立 的,分歧形式的能量会发 生 ,能量也会正在分歧的物体间彼此 转移 。 3、日常糊口中常说“耗损能量”“操纵能量”或者“获得能量”本色上就是能量的彼此 、 或 转移 的过程 4、能量是一个遍及的现象,天然界中物质活动形式的变化总伴跟着能量的彼此。 雪崩时的能量: 势能为动能 人制卫星: 太阳能为电能 青蛙跃起扑食的过程: 化学能为动能和势能 感光成像: 光能为化学能 特技跳伞: 势能为动能和热能 丛林火警: 化学能为热能 动物发展: 光能为化学能 水电坐(工做时): 机械能为电能 第二节能量的量度 一、功:物体具有 的本事,是由于它具有能。的过程本色上 能量 的过 程,力对物体做几多的功,就有 几多的能量 发生转移。 定义 感化正在物体上的 力 和物体正在力的标的目的上挪动的 距离 的乘积。 两个需要要素 一个是感化正在物体上的 力 ,另一个是物体正在力的标的目的上挪动的距离 。 计较公式 功=力ⅹ距离 W=FS=Pt 单元 国际单元:焦耳 简称:焦 1 焦=1 牛·米 二、功率:反映物体快慢的物理量 定义 单元时间里完成的功叫功率 功率=功/时间 P=W/t P=Fv (v=S/t) 计较公式 国际单元:瓦特;简称:瓦;符号:W 常用单元还有:千瓦、兆瓦 单元 6 1 千瓦=1000 瓦 1 兆瓦=1000 千瓦=10 瓦 第三节 一、杠杆 定义 五个要素 认识简单的机械 正在 力 的感化下能绕 固定点 动弹的硬棒叫做杠杆 支点:使杠杆绕着动弹的固定点 动力: 使杠杆动弹的力 动力臂: 从支点到动力感化线的垂曲距离 阻力: 障碍杠杆动弹的力 阻力臂: 从支点到阻力感化线的垂曲距离 杠杆均衡 指杠杆连结 静止 形态或 匀速动弹 形态, 我们正在做研究杠杆的均衡前提 的尝试时,是指杠杆的处于 程度 均衡。 文字公式:动力×动力臂=阻力×阻力臂 ,符号公式: F1×L1=F2×L2 分类 a. L1>L2 时,叫 省力 杠杆,其特点是省了力,但费了 距离 。如开 开 瓶器 、 铡刀 、 山君钳 、 道钉撬 等 b. L1<L2 时, 吃力 杠杆, 叫 其特点是费了力,但省了 距离 。 垂钓竿 、 如 筷子 、 镊子 、缝纫机脚踏板 等。 c. L1=L2 时,叫等臂 杠杆,其特点是不省力也不吃力,不省距离也不费距 离。如 天平 、 定滑轮 等 现实使用的杠杆外形是各别的,能够是 曲 的,也能够是 曲 的 11 二、 滑轮 1.定滑轮是 等臂 杠杆,不省 力 ,但能够改变力的 标的目的 。 2.动滑轮是动力臂等于阻力臂 2 倍的杠杆,利用动滑轮能够省 一半 的力:F=1/2 G 3.滑轮组既能省力又能改变力的标的目的。沉物和动滑轮的总沉力由 n 段绳子承担,提起沉物 所用的力就是总沉力的 n 分之一,即 F= 1/n G, 拉力所通过的距离为物体上升距离的 n 倍。 三、机械效率 1.有用功:必必要做的这部门功。 额外功或无用功:不需要,但又不得不做的那部门功。 3.总功: 有用功 取 额外功 的总和。符号公式: W 总=W 有用+W 额外 。 4.机械效率: 有用功 跟 总功 的比值。 符号公式:η =W 有用/W 总=Gh/FL×100﹪ W 有用<W 总 η <1 四、研究杠杆的均衡 (1) 把杠杆的地方支正在支架上,调理杠杆两头的 螺母 ,使杠杆正在程度处于均衡 形态,目标是便于 间接正在杠杆上测出力臂的大小 。 (2) 正在杠杆的两头别离挂上分歧数量的钩码,正在杠杆上摆布挪动钩码吊挂的,曲到 杠杆再次达到程度,处于均衡形态。 (3) 用曲尺量出动力臂 L1 和阻力臂 L2 的大小。 (4) 动力取动力臂乘积等于阻力取阻力臂的乘积 五、丈量斜面的机械效率 (1)滑腻斜面:FL=Gh W 额外=0 η =100﹪(2)有摩擦的斜面: W 总=FL W 有用=Gh W 额外=FL η =Gh/FL(3)斜面的机械效率取斜的面的粗拙程度和倾角相关。 第四节 动能和势能 机械能: 动能 和 势能 统称为机械能。 动能 分类 物体因为活动而具有的能 影响要素 势能 沉力势能:物体因为被举高 弹性势能: 物体因为发生 而具有的能 弹性形变而具有的能 物体的质量和速度 物体的质量和高度 统一物体的弹 性 形 变 越 质量不异, 速度越大物体具有的动能 质量不异时,高度越大沉力 大,其弹性是能越大 越大 势能越大 速度不异, 质量越大的物体具有的动 高度不异时,质量越大的物 能越大 体沉力势能越大 动能→沉力势能 动能→弹性势能 物体的速度不竭减小, 高度不竭添加 速度削减,弹性形变变大 沉力势能→动能 弹性是能→动能 高度减小,速度添加 弹性形变削减,速度增大 a. 物体凡是既具有动能,又具有势能 b. 当物体只受沉力和弹性力时(不受阻力时) ,机械能总量连结不变。即动能减小了几多, 势能就添加几多;势能减小了几多,动能就添加几多。 动能和势 能的彼此 机械能守 恒 第五节 物体的内能 热活动 内能 物体内部大量微粒的 无法则 活动。 温度越高,微粒的无法则活动越 猛烈 。 物体内部大量微粒做无法则活动时具有的能 任何物体都具有内能 单元:焦耳 物体的温度升高时,内能添加;物体温度降低时,内能就削减 12 热传送 物体的内能增大时,温度不必然升高 改变物体内能的方式:和热传送,这两种方式对改变物体的内能是等效的 :对物体,能够使物体的内能添加;对外,本身内能会削减 热传送:从吸热,内能添加;向放出热量,内能削减 热量从高温物体向低温物体或者从统一物体的高温部门向低温部门传送的现象 热传送的三种体例:传导、对流、辐射 热传送老是由高温物体指向低温物体 高温物体放出热量温度降低,低温物体接收热量温度升高,曲到两者温度不异为止 热量:正在热传送中,传送的能量的几多 Q=cm△t (Q 暗示热量、c 暗示物体的比热容、m 暗示物体的质量、△t 暗示变化的温度) 水的比热:C 水=4.2×103 焦/(千克·℃) ,暗示每千克的水温度升高 1 摄氏度,所接收的 热量为 4.2×103 焦 燃烧的热值:1 千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。单元: 焦/千克 。 第六节 电能的操纵 一、电功 概念 电流所做的功叫电功。 电流的过程本色是 电能为其他形式的能 的过程。电流做了几多功, 就有几多电能为其他形式的能。 焦、 千瓦时( 度 ) 1 度= 1 千瓦时= 3.6×106 焦。 W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt 单元 计较公式 二、电功率 定义 电流正在单元时间内所做的功叫电功率。 暗示电流快慢的物理量 单元 瓦, 千瓦 1 千瓦=1000 瓦 额定电压 用电器 一般工做 时的电压。 额定功率 用电器正在 额定电压下耗损的功率。 现实功率 用电器正在 现实电压 下工做时所耗损的功率 输入功率 用电器耗损的 总电功率 。 计较公式 P= W/t=UI=U2/R=I2R 当电功率的单元为千瓦,t 的单元为小时,电功或电能的单元是 千瓦时 ( 度 ) 。 电灯的亮度由 现实电功率 的大小决定。 ★★测定小灯胆的功率 1) 尝试道理:伏安法测电功率的道理是 P=UI:操纵电压表和电流表别离测出小灯胆两 端的电压和通过小灯胆的电流就能够求出小灯胆的电功率。正在额定电压下测出来的电 功率就是额定功率。 2) 尝试器材:电源、电压表、电流表、开关、小灯胆、滑动变阻器、导线) 留意事项: 正在毗连电时, 开关一直要断开, 滑动变阻器的滑片应放正在最大电阻值处。 第七节 电热器 1、电流的热效应:电畅通过各类导体时,会使导体的温度升高。 2、电畅通过导体发烧的过程本色上是电能为内能的过程。 3、电热器 (1) 电热器是操纵电流的热效应制成的加热设备。 (2) 电热器的次要构成部门是发烧体,发烧体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕正在绝缘 材料上制成的。 13 4、 焦耳定律: (1) 文字论述:电畅通过导体发生的热量跟电流的平方成反比,跟导体的电阻成反比, 跟通电的时间成反比,这个纪律叫做焦耳定律。 (2) 数学表达式:Q=I2Rt。 (3) 电流发生热量的计较方式:①Q=I2Rt 是焦耳通过尝试总结出来的。任何导体有电流 通过时,发生的热量都能够由此公式来计较。②对于纯电阻电,即电能全数 为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流发生的热量还能够由 Q=U2/Rt, Q=UIt 推导公式来结算。 第八节 核能的操纵 一、原子布局 原子核 质子(带正电) 中子(不带电) 核外电子(不带电) 二、核能:原子核正在发生改变的过程中,出庞大的能量。也叫原子核能或原子能。 获得核能 裂变:是质量较大的原子核正在中子轰击下成 2 个新原子核,并能量的 的两条途 过程。 径: 、核电坐、核潜艇是按照裂变的道理制制的, 裂变和聚 聚变:2 个质量较小的原子核,正在超高温前提下聚合成质量较大的一个新核, 变 同时出能量的过程。聚变又叫热核反映。 氢弹是按照聚变的道理制制的 核电坐 1、核电坐操纵核能发电,它的焦点设备是核反映堆。核反映堆是通过能够节制的裂变反 应核能的设备。 2、核电坐中发生的能量是:核能→内能→机械能→电能。我国第一座核电坐是浙江 秦山核电坐 3、原子核的裂变和聚变城市发生一些发射性物质,如α 射线、β 射线、γ 射线。 此中能够用于机械设备探伤、种子变异、医治肿瘤的是 γ 射线 。 第九节 能量的取守恒 1、能的和守恒定律:能量既不会消逝,也不会创生,它只会从一种形式为其他 形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而正在和转移的过程中,能的总量连结不变。 2、能的和守恒定律,是天然界最遍及、最主要的根基定律之一。无论是机械活动, 仍是生命活动,无论是,仍是微不雅粒子,都遵照这个定律。 3、能量的转移和有必然的标的目的性。 *“永动机”不成能成功是由于它了能的的守恒定律。 *天然界的事物的活动和变化都必需遵照能量和守恒定律,但合适能量和守恒定律的 事务却不必然可以或许发生。 14 第四章代谢取均衡 第一节 食物取摄食 一、食物体内氧化和体外燃烧 配合点:都是氧化反映,都能热量 分歧点:体内氧化是一个迟缓的氧化过程,能量是逐渐的; 体外燃烧是一个猛烈的氧化过程,敏捷地放出热量。 尝试:测试食物能量的尝试结论:花生仁(脂肪)是较好的能量来历。 热量价:每克养分物质正在体内氧化时的发生的能量。 三大养分物质的热量价 卵白质:16.7 千焦/克 糖类:16.7 千焦/克 焦/克 脂肪:37.7 千 二、食物中的养分素及其感化 水 1)细胞的主要构成成分 2)各类心理勾当的根本 糖类 1)是人体细胞最主要的供能物质 2)人体细胞的—种构成成分 1)是细胞发展和修补的次要原料 2)可认为人体生命勾当供给部门能量 卵白质 3)参取人体的各类心理勾当 脂肪 生物体储存能量的物质 无机盐 不克不及供给能量,可是人体维持一般心理勾当所必需的养分物质 是维持人体一般心理勾当不成贫乏的微量无机物。 维生素 除维生素 D 外,其他维生素人体均不克不及合成,必需从食物中获得 来历于动物性食物,由纤维素构成,不克不及被消化接收,但对人体有很是主要 粗纤维 的感化。 刺激消化腺排泄消化液,推进肠道爬动,利于排便等 常见维生素的名称、来历和缺乏症(供参考) 名称 维生素 A 维生素 B1 维生素 B2 维生素 C 维生素 D 维生素 E 缺乏症 夜盲症、角膜干燥症 脚气病 吵嘴炎、唇裂症 坏血病 骨软化、儿童佝偻病 肌肉萎缩等 次要来历 肝、鱼肝油、卵黄、牛乳、胡 萝卜 米糠、麦麸、卵黄、酵母 卵黄、酵母、大豆、胚芽、肝 蔬菜、生果 鱼肝油、卵黄 谷物胚芽、动物油、绿叶 小结: 各类食物 所含的养分素的品种及数量都不不异,几乎没有一种食物同时含有 7 类养分素。 处于发展发育阶段的青少年更要留意养分的搭配。 第二节 食物的消化取接收 1、消化系统的构成: 消化道 和 消化腺 。食物正在由消化腺排泄的 消化液 感化下消化。 消化道 口 , 咽 , 食道, 胃 , 小肠 , 大肠 , 唾液腺:排泄唾液,流入口腔 消化腺 胃腺:排泄胃液,进入胃 15 肝净:排泄胆汁,暂存胆囊,流入小肠中推进脂肪的消化,胆汁不含消化酶 肠腺:排泄肠液,进入小肠 胰腺:排泄胰液,进入小肠 2、三类大物质最终消化产品。 淀粉→葡萄糖 卵白质→氨基酸 脂肪→甘油取脂肪酸 3、小肠是消化和接收的次要场合(具有的特点) *小肠很 长 ,内壁有很多皱襞 ,小肠内壁有 绒毛,小肠内有多种消化液,小肠有丰硕 的毛细血管 。 4、七大养分素正在消化道被接收的环境: 胃:酒精和少量的水 小肠:葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无 机盐 大肠:少量的水、无机盐、部门维生素 5、消化分为两类: 物消化:牙齿――切、撕、磨(品味) 胃――搅拌 小肠――爬动 胆汁――乳化 感化 化学性消化:各类消化液中的消化酶的感化 尝试:唾液淀粉酶的感化 尝试方式:对照尝试。 酶的特点:多样性、高效性、性 酶的催化前提:温度、PH 城市影响酶的活性 第三节 体内物质的运输 一、血液 1、 成年人的血液总量约占体沉的 7%~8%。 一个别沉 50 千克的人, 他体内的血量约为 3.5~ 4.0 升。这些血液一刻不断地轮回,为人体细胞输送各类养分物质。 血浆 55% 没有细胞核,呈两面凹的圆盘形。红细胞里有一种红色含铁的卵白质,称血 红卵白 红 血红卵白特点: 细 血红卵白正在氧浓度高的处所容易和氧连系,正在氧浓度低的处所又易取氧分 胞 离。 血 血红卵白的功能:帮帮红细胞运输氧,也能运输一部门二氧化碳。 血 细 白 有细胞核,比红细胞数量少。人体内有多种白细胞 液 胞 细 白细胞的功能:能身体免受病患,如中性粒细胞和淋巴细胞能侵入 45 胞 人体内的病菌;淋巴细胞还参取机体的抗传染功能相关 % 3)伤口处呈现的脓液次要是灭亡的白细胞取细菌 血 1)血小板是最小的血细胞,没有细胞核 小 2)血小板的功能:血小板有加快血液凝固,防止伤口大量出血及细菌 板 入侵的感化 3)血友病:血小板缺乏的病症 2、 红骨髓 担负血细胞的再生使命。 3、血液的功能 *血液具有输送氧、二氧化碳、各类养分物质及代谢产品的功能,还能起防止感化, 16 血液对换节体温也有主要感化。 *会读血样阐发演讲:若是红细胞数量或血红卵白低于一般值,称为贫血 白细胞大于一般值凡是患有疾病的是炎症 二、心净 *位于人体胸中部偏左下方,心净能自从地节律性收缩舒张,是鞭策血液正在血管中流动的 动力来历。 *心净被心肌隔成摆布不相通的两部门。摆布两部门又被可以或许节制血液定向流动的、只能 向一个标的目的开的瓣膜(房室瓣)别离隔成上下两个腔,整个心净可分为 4 个腔(摆布心房 和摆布心室) 。 心室取动脉间的瓣膜(动脉瓣)可防止血液倒流回心室。 *环绕正在心净上的冠状动脉为心净供给养分物质和氧气。 *心净连着上、下腔静脉(2 根) 、肺动脉(1 根) 、肺静脉(4 根) 、自动脉(1 根)共 8 根 血管。 *左心房、左心室流动脉血 左心房、左心室流静脉血 三、血管 血 管 类 管壁特点 型 动脉 厚、弹性大 静脉 较薄、弹性小 管腔特点 小 大,内有防止 血液回流的 较慢 瓣膜 血流 次要功能 速度 快 把血液从心净送到遍地 把血液从遍地送回心净 毛细血 仅由一层上皮细胞构 便于血液取组织细胞进行物质交 最小 最慢 管 成 换 四、血液轮回:血液正在由心净和全数血管构成的封锁的管道中,按必然标的目的循环往复地流 动 1、血液正在一次完整的轮回过程中要流精心净两次,血液轮回可分为体轮回(为组织细胞 供给氧气、养料,把废料排出)和肺轮回(进行气体互换) 。 17 (1)体轮回过程:左心室→自动脉→毛细血管→上、下腔静脉→左心房 (2)肺轮回过程:左心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房 2、主要提醒:肺轮回中动脉流静脉血,静脉流动脉血;体轮回中动脉流动脉血,静脉流 静脉血。 因为心室需用更大的力将血液输送出去,所以心室壁较心房壁厚,同时因为体轮回线较 肺轮回长得多,因而左心室的壁较左心室的壁厚。 3、动脉血:含氧量高,血呈鲜红色; 静脉血:含氧低,血呈暗红色。 4、血液轮回的次要功能:不竭将氧气、养分物质和激素等运送到各个组织器官,并 将器官组织呼吸感化发生的二氧化碳和其他代谢产品带到分泌器官排出体外,以心理 勾当一般进行 四、脉搏取血压 1、心率:心净每分钟跳动的次数称为心率。健康的恬静时心率约为每分钟 75 次。 2、脉搏:心净每次收缩城市发生很大的压力,此压力沿着动脉向前鞭策血液,使所有动 脉都遭到压力,构成脉搏。 脉搏和心率是不异。西医正在诊断疾病时常把手指放正在腕部的桡动脉处来诊断疾病。 3、血压:血液正在血管内向前鞭策时对血管壁发生的压强叫血压(一般指体轮回的动脉血 压) ,可用血压计正在上臂肱动脉处测定,单元用千帕或毫米汞柱暗示。 收缩压:把稳净收缩时,动脉血压达到的最高值称为收缩压。健康人正在 12~18.7 千帕 舒张压:心净舒张时动脉血压降到最低的值称为舒张压。健康人正在 8~12 千帕 高血压:若是一小我的舒张压经常跨越 12 千帕 ... 低血压:若是一小我的收缩压经常低于 12 千帕,高血压和低血压对人那体都是无害的。 ... 第四节 能量的获得 一、 氧化供能 糖类+氧 二氧化碳+水+能量 二、无氧呼吸:一些动物正在猛烈活动时,肌肉急需大量的能量,但仅靠呼吸活动和血液循 环不克不及满脚需求,所以细胞就进行无氧呼吸: 葡萄糖 一些高档动物正在水淹的环境下也可进行短时间的无氧呼吸: 葡萄糖 酒精+二氧化碳+能量(少量) 乳酸+能量(少量) 意义:是对能量需求的一种临时弥补。 三、多样的呼吸器官 动物要需要依托氧气和食物维持生命,正在分歧的中糊口的动物,获取氧气的体例也不 同。 18 第五节 体内物质的动态均衡 一、 养分物质的操纵 养分物质 葡萄糖: 食物的消化接收 肝糖元分化 脂肪、卵白质的 →血糖( 血液 中的葡萄 糖,一般成年人含量维持正在 0.1%) → 氧化分化供能 合成糖元储存 改变成脂肪储存 脂肪 操纵 代谢终产品 接收的葡萄糖, 一部门间接被组织细胞操纵 二氧化碳、水 供能 多余的部门正在肝净或肌肉等组织细胞中合 成糖元或正在人体内改变为脂肪, 做为能源物 质的储蓄。 一部门被组织细胞操纵 二氧化碳、水 另一部门由血液运输到组织细胞储存起来, 需要时可进行分化, 出能量供细胞操纵 卵白质 消化为氨基酸后被小肠所接收进入轮回系 二氧化碳、 水、 统。 含氮废料(尿 一部门正在各类组织细胞中又会从头合 素、尿酸) 体所特有的卵白质 另一些氧化分化供能, 也能够合成糖类和脂 肪 小结:三类物质正在人体组织细胞中进行着不竭地合成和分化,新旧不竭更替。 获得的能量=耗损的能量+储存的能量 二、体内废料的次要分泌路子. 1)以 汗液 形式排出:皮肤; 2)以 气体形式排出:呼吸系统;3)以 尿的形式排出: 泌尿系统 三、泌尿系统 泌尿系统 肾、输尿管、膀胱、尿道 肾 发生尿液 输尿管 运送尿液到膀胱的通道 膀胱 临时储存尿液 尿道 将尿液排出体外 肾净 外形和位 置 布局 是人体最次要的分泌器官,是 构成尿液 的器官 肾的正在人腰后部脊柱的两侧,有一对,形像蚕豆 外层是皮质,内层是髓质,地方是一个空腔,叫肾盂,肾盂和输尿管相连 肾净的根基布局和功能的单元。分为肾小体和肾小管,而肾小体又可分为肾小 肾单元 球和肾小囊 ⑴原尿的构成(肾小球的滤过感化) : 当血液流经肾小球时,血液中的全数的尿素、尿酸,部门水、无机盐、葡萄糖被过滤到肾小 19 囊。 ⑵尿液的构成(肾小管的沉接收感化) : 原尿流经肾小管时, 原尿中全数的葡萄糖、 大部门的水, 部门无机盐又被从头接收回到血液。 第六节 代谢的多样性 新陈代谢包罗 感化 和 同化感化 ,是生物的 根基前提 ,也是生命的 根基特 征。 自养(本人制制无机物并储存能量) :光合感化 异常(不克不及本人制制养分,要从摄取现成的食物) :摄取现成食物 腐生、 养分方 寄生 式 微生物的养分体例属于异养,微生物的无氧呼吸称为发酵 (微生物指天然界的细菌、实菌和病毒) 腐生:凡从动动物尸体或腐臭组织获取养分维持本身糊口的生物叫“腐生生物”。大大都霉 菌、细菌、酵母菌及少数高档动物都属“腐生生物”。蘑菇、喷鼻菇、木耳、银耳、猴头、灵 芝等都是典型的腐生生物 20

介绍

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